Quali sono le classificazioni degli indicatori chimici?

1. Indicatore acido-base: indica la variazione della concentrazione di H+ nella soluzione. È un acido organico debole o una base organica debole e la sua acidità e alcalinità hanno colori diversi. La costante di dissociazione dell'acido indicatore HIn nella soluzione Ka=[H+][In-]/[HIn], ovvero il colore della soluzione è determinato da [In-]/[HIn] e [In -]/[HIn] determina In [H+]. Prendiamo come esempio l'arancio metilico (Ka=10-3.4), quando il pH della soluzione è<3.1, it is acidic and red; when the pH is >4.4, è alcalino e giallo; e quando il pH è compreso tra 3,1 e 4,4, appare rosso. Il colore misto di giallo e arancione è chiamato intervallo di cambiamento di colore dell'indicatore. Diversi indicatori acido-base hanno intervalli di cambiamento di colore diversi.
2. Indicatori metallici: la maggior parte degli indicatori utilizzati nella titolazione complessa sono coloranti, che possono complessarsi con ioni metallici a un determinato pH per mostrare un colore completamente diverso dall'indicatore libero per indicare il punto finale.
3. Indicatore Redox: è un agente ossidante o riducente. La sua forma ossidata e la forma ridotta hanno colori diversi. Quando viene ossidato (o ridotto) durante la titolazione, cambia colore, indicando la variazione del potenziale della soluzione.
4. Indicatore di adsorbimento: è un tipo di indicatore utilizzato nel metodo di precipitazione volumetrica. Generalmente si tratta di alcuni coloranti organici che possono essere adsorbiti dal precipitato generato durante il processo di titolazione e cambiare colore.
5. Indicatore di titolazione della precipitazione: utilizzato principalmente per la titolazione di ioni Ag+ e alogeni, utilizzando cromato di potassio, vetriolo ferrico di ammonio o giallo fluorescente come indicatore.